Titanyum Nedir, Titanyum Elementinin Özellikleri

Konusu 'Kimya' forumundadır ve RüzGaR tarafından 21 Nisan 2009 başlatılmıştır.

  1. RüzGaR Super Moderator


    Titanyum Nedir, Titanyum Elementinin Özellikleri
    Sembol: Ti
    Atom numarası: 22
    Atom ağırlığı: 47.867 g/mol
    Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüşümsü katı
    Metal d-blok elementi

    Titanyum metali ilk olarak 1791 yılında William Gregor tarafından bulunmuştur.

    Titanyum metali hemen hemen bütün silikat taşlarında (TiO2), ilmenit(FeTiO3) mineralinde ve boksitte bulunur.

    Saf titanyum eldesi TiCl4 bileşiğinin magnezyum ile indirgenmesi sonucunda elde edilir.

    TiCl4 + 2Mg (1100°C) à 2MgCl2 + Ti

    Diğer bir saf titanyum eldesi ise titan halojenürlerinin inert gaz atmosferinde elektrolizi ile gerçekleşir.


    Kullanım Alanları - TiO2 bileşiği boya, kağıt, plastik üretiminde beyaz renk pigmenti ve dolgu pigmenti olarak,
    - Titanyum metali darbelere ve aşınmaya karşı sert çelik alaşımlarında,
    - TiCl4 bileşiği butadin ve stiren gibi bileşiklerin polimerizasyonunda katalizör olarak ve camların renklendirilmesinde,
    - Çelikten daha dayanıklı fakat %45 daha hafif olması nedeniyle bir çok cihazın üretiminde
    - Dayanıklılığı ve asitlere karşı direnci nedeniyle çeşitli alaşımların bileşiminde,
    - Deniz suyunun aşındırıcı özelliğine karşı dirençli olması nedeniyle deniz suyunun tatlı suya dönüştürüldüğü işletmelerde ve deniz araçlarının denizle temas eden yüzeylerinin kaplanmasında,
    - Kızıl ötesi ışığı yansıtma özelliğine sahip olması nedeniyle bazı boyaların yapımında kullanılmaktadır.

    Reaksiyonları

    Hava ile Reaksiyonu
    Titanyum metalinin yüzeyi ince bir oksit tabaka ile kaplandığı için havadan etkilenmez. Havada yanması ile TiO2 ve TiN2 oluşur.

    Ti(k) + O2(g) à TiO2(k)

    2Ti(k) + N2(g) à TiN(k)

    Su ile Reaksiyonu
    Titanyum metalinin yüzeyi ince bir oksit tabaka ile kaplandığı için su ile reaksiyon vermez. Fakat su buharı ile titanyum (IV) oksit bileşiğini oluşturur.

    Ti(k) + 2H2O(g) à TiO2(k) + 2H2(g)

    Halojen ile Reaksiyonu
    Titanyum metalli halojenlerle sıcaklığa bağlı olarak titanyum(IV) halojenürlerini oluşturur.

    Ti(k) + 2F2(g) à TiF4(k) (beyaz)

    Ti(k) + 2Cl2(g) à TiCl4(s) (renksiz)

    Ti(k) + 2Br2(g) à TiBr4(k) [(portakal)

    Ti(k) + 2I2(g) à TiI4(k) (koyu kahverengi)

    Asit ile Reaksiyonu
    Titanyum metali hidroflorik asit ile çok rahat reaksiyona girerek hekzaflortitanit kompleks anyonunu oluşturur

    2Ti(k) + 12HF(aq) à 2[TiF6]3-(aq) + 3H2(g) + 6H+(aq)

    Baz ile Reaksiyonu
    Titanyum metali normal koşullar altında alkali çözeltilerle reaksiyon vermez.
     



Sayfayı Paylaş