Sodyum Nedir, Sodyum Elementinin Özellikleri

Konusu 'Kimya' forumundadır ve RüzGaR tarafından 11 Mart 2013 başlatılmıştır.

  1. RüzGaR Super Moderator


    Sodyum Nedir, Sodyum Elementinin Özellikleri
    Periyodik çizelgenin I A grubunda yer alır. 1 değerlikli bir elementtir. Metal nitelikli alkali elementlerle birlikte yer alır. Doğada çok bol bulunur.

    Sembolü: Na
    Atom Numarası: 11
    Atom Ağırlığı: 22,9898
    Elemet serisi: Alkali Metal

    Maddenin Hali: Katı
    Görünümü: Gümüşi Beyaz

    PERİYODİK TABLO
    Kütle olarak, litosferin yaklaşık 2.6′sını oluşturur. Bileşiklerinin çok eski zamanlardan beri tanınmakta oluşuna karşın, metalik olarak ancak 1807′de İngiliz Kimyacı Davy tarafından elektrolizle elde edildi. Sodyum, güneşte ve yıldızlarda oldukça çok bulunur. Ayrıca, üyesi olduğu alkali metaller grubunun en çok bilinen üyesidir. Çok etkin bir element olup doğada hiçbir zaman serbest durumda bulunmaz. Endüstride erimiş kuru sodyum klorünün elektroliziyle elde edilir. Bu yöntem, daha önceleri uygulanmakta olan, sodyum hidroksitin elektrolizinden daha uygundur. Sodyum, yumuşak, gümüş parlaklığında, suyun üzerinde yüzebilen bir metaldir. Suyla şiddetle birleşerek hidrojen çıkarır ve sodyum hidroksit oluşturur. Suyla tepkimeye giren metal çok miktarda ise açığa çıkan büyük miktardaki ısı nedeniyle tutuşarak kendiliğinden yanar. 115°C’in altındaki sıcaklıklarda havada kendiliğinden tutuşmaz. Bilinen yedi izotopu vardır. Metalik sodyumla çalışırken, dikkatli olunması gerekir. İnert bir atmosfer altında saklanması ve suya ya da tepkime verebilecek öteki maddelere değdirilmemesi gerekir.

    Bileşikleri:
    Sodyum, oksoasit tuzlarında en sık karşılaşılan metaldir. Bunlardan bazıları uygulamada önemlidir. Yükseltgen, mikrop kırıcı, oya giderici ve klorlayıcısodyum hipoklorit (ya da javel suyu) arıtma endüstrisinde metalürjide, camcılıkta yaygın olarak kullanılan sodyum karbonattır. Sodyum hidroksit ya da sud (NaOH), sodyum karbonat ve kirecin tepkimesi sağlanarak hazırlanır.

    Suda ayrıca frafşt anotlu ve demir katotlu diyaframlı hücrelerde sulu çözeltideki sodyum klorürün elektroliziyle de hazırlanır. Sudkostik nem kapıp bozulan yarı saydam suda çok çözünen beyaz plakalar ya da plastiller halindedir. Son derece yakıcı olan çözelti, güçlü bir bazdır. Kullanırken çok dikkatli olmak gerekir. Havada, karbondioksit gazını bağlayarak davranmak gerekir. Sert sabunların ve selülozun hazırlanmasına selülozun alkali selüloza dönüştürülmesine pamuğa parlaklık verilmesine yarar.

    Kullanım Alanları:
    Sodyum, alkali metallerin en çok kullanılanıdır. Her şeyden önce sodyum siyanürün (NaCN) organik hazırlamalarda çok kullanılan sodyum amidür, sodyum peroksit ve öteki bileşiklerin hazırlanmasını sağlar. Sodyum, sık sık organik kimyada indirgen ve su giderici olarak kullanılır. Çok sayıda alaşımın bileşimine girer. Özellikle de kurşun tetratilin üretiminde kullanılan kurşunla bir alaşımda yer alır. Kent içi aydınlatmalarda parlaklığı yüksek olan alçak ya da yüksek basınçlı sodyum buharlı lambalardan yararlanılır.

    Elde Edilmesi
    Sodyum klorürün erime derecesi 800°C den daha yüksektir bu sebeple elektroliz için eritmek çok pahalıya malolur. Ancak %40 NaCl ile %60 CaCl2 karışımı 580°C de erir ve elektroliz için daha az enerji gerektirir.Sonuç olarak daha az maliyetlidir.

    Katot: Na+(l) + e- → Na (l)

    Anot: Cl-(l) → 1/2Cl2 (g) + e-
     



Sayfayı Paylaş