Klorun Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri

Konusu 'Kimya' forumundadır ve RüzGaR tarafından 19 Mart 2013 başlatılmıştır.

  1. RüzGaR Super Moderator


    Klorun Fiziksel ve Kimyasal Özellikleri
    Fiziksel Özellikleri:
    35 ve 37 izotoplarının karışımı olan klorun elektron sayısı, soygaz argonunkinden bir elektron eksiktir. Bu nedenle klorür iyonu Cl- vererek elektron yakalama eğilimindedir. Klor gazı serbest halde iki atomlu moleküller (Cl2) durumunda bulunur. Gaz klor, soğuk suda büyük miktarlarda eriyebilir. Örneğin 10°C sıcaklıkta, 1 lt. suda, 3 lt. klor eriyebilir.

    Kimyasal Özellikler
    Klor son derece etkili bir yükseltgendir. Hemen hemen tüm elementlerle doğudan birleşir. Elektronegatif olan klorda elektron kazınımı, iyonlaşma yada kovalansla gerçekleşir. Klor, hidrojenlere doğrudan doğruya birleşerek hidroklorik asit (HCl) verir. Bu tepkime soğukta ya da güneş ışığında gerçekleşirse büyük miktarda ısı açığa çıkar ve şiddetli bir patlama olur. Klor, hidrofluorik asit (HF) dışında oksijensiz tüm hidrojenli bileşiklere etki eder, bunları ayrıştırarak hidroklorik asit verir. Klor su buharıyla akkor derecede tersinir bir tepkime verir. Klorun soğuk suyla tepkimesi hidroklorik asit ve ayrışınca oksijen açığa çıkaran hipokloröz asit verir. Sülfürözasit, arsenik trioksit ve demir türleri üzerine etki eden, klor suyunun yükseltgen özellikleri bu şekilde açıklanır. Klor suyu altın ve platin gibi az oksitlenen madenleri çözündürür boya maddelerini etkiler. Gaz halindeki klor madenlerin çoğunu etkiler. Soğukta, seyreltik çözelti halindeki sodyum hidroksitle tepkimeye girerse Javel suyu denilen sodyum klörür ve sodyum hiporlorit karışımını verir. Ametallerin birçoğu (iyot, kükürt, fosfor) klorla birleşir.
     



Sayfayı Paylaş