Asitler Hakkında Bilgi

Konusu 'Kimya' forumundadır ve RüzGaR tarafından 16 Kasım 2013 başlatılmıştır.

  1. RüzGaR Super Moderator


    Asitler Hakkında Genel Bilgi

    Canlıların yaşamsal faaliyetlerinde önemi büyük olan asitler, günlük gıda maddelerinin birçoğunda vardır. Mide özsuyu, besin sindirimi için %0,4 oranında HCl içerir. Proteinlerin oluşumunda aminoasitlerin önemi tartışılmaz bir gerçektir. Asitler, organik ve inorganik olmak üzere iki gruba ayrılırlar. Yapısında C elementi bulunmayanlar “inorganik”, bulunanlar ise “organik” asitlerdir. Sulu çözeltilerine H+ iyonu verebilen maddelere “asit” denir. HCl <––––> H+ + Cl-. Molekül yapıdadırlar. Suda parçalanan moleküllerin suya verdikleri H+ iyonu ne kadar fazla ise o kadar kuvvetlidirler. H2SO4 –––> 2H+ + SO4-2. H2SO4 dünyada en çok kullanılan ve çok üretilen bir asittir. SO2 gazı kullanılarak üretilen bu asit; gübre, patlayıcı, boya sanayi ve petrokimya sanayinde kullanılmaktadır.

    Suya karıştırıldığında suda her H2SO4 molekülü başına iki Hidrojen iyonu bırakır. Ve bu iyonlar, son derecede reaktiftirler. Temas ettikleri birçok madde ile tepkime verirler. Maddelerin asitlik ve bazlık derecesi ya da nötr olduğu, pH kâğıdı ya da pH metre ile ölçülür. 25oC’ta pH 0 ile 14 arasında değerler alır. pH’si 0 ile 7 arasında çıkan madde, asittir. pH’si 7 ile 14 arasında çıkan madde, bazdır. 7’de kalmışsa o madde nötrdür. 0 pH, en kuvvetli asitliktir. 7 pH, nötrdür. 14 pH, en kuvvetli bazik çözeltidir.

    7 nötrdür. 7’den 0’a doğru gidildikçe asitlik değeri artar. 7’den 14’e doğru gidildikçe bazlık değeri artar. 0’dan 7’ye doğru gidildikçe asitlik değeri azalır. 14’ten 7’ye doğru gidildikçe bazlık değeri azalır.

    Asitlerin Özellikleri:
    • Asitlerin sulu çözeltileri suda iyonlar oluştururlar ve elektrolit duruma gelen bu sıvı elektriği iletir. Örnek: Akü suyu.
    • Asitler katı, sıvı ya da gaz durumunda olabilirler.
    • Sulu çözeltileri yakıcı ve aşındırıcıdır.
    • Sudaki çözeltilerine H+ iyonu verirler.
    • Mavi turnusol kâğıdını kırmızıya çevirirler.
    • Her asitte H vardır.
    • Sulu çözeltilerine metal batırınca H gazı açığa çıkar.
    • Seyreltik çözeltilerinin tadı ekşidir.
    • Her asidin tadına bakılmaz.
    • Midemizdeki sindirim, HCl sayesinde oluşur.
    • Midemizdeki değeri pH 2 olarak bilinen HCl, jileti bile parçalayabilecek güçtedir.
    • Kuvvetli asitlerde iletkenlik fazla, zayıf asitlerde azdır.
    • Asitler, sulu çözeltilerine kattıkları hidrojen iyonunu miktarı arttıkça kuvvetlenirler.
    • Asitler, bazlarla birleşerek tuz ve su oluştururlar.
    NaOH + HCl –––> NaCl + H2O

    2KOH + H2SO4 –––> K2SO4 + 2H2O​
    • Asitler, metal oksitlerle birleşerek tuz çeşitlerini yaparlar.
    Na2O + 2HCl –––> 2NaCl + H2O

    CaO + H2SO4 –––> CaSO4 + H2O
    • Asitlerin ametallere etkisi genellikle derişik durumdadır.
    C + 4HNO3 –––> CO2 + 4NO2 + 2H2O Derişik

    C + 2H2SO2 –––> CO2 + 2SO2 + 2H2O Derişik vb.

    Bazı asitler ve bulundukları yerler
    Formik Asit : Karıncada bulunan asittir.
    Asetik asit : Sirkelerde bulunan asittir.
    Malik Asit : Elmada bulunur.
    Laktik Asit : Yoğurtta bulunan asittir.
    Sitrik Asit : Limonda bulunur.
    Tartarik Asit: Üzümde bulunur.
    Bütirik Asit : Tereyağında bulunur.
    Karbonik Asit: Gazozda bulunur.
    Oleik Asit : Zeytinyağında bulunur.
    Nitrik Asit : Kezzapta bulunur.
    Asetilsalisilik asit : Aspirinde bulunur.
    Akrilik asit : Bazı boyalarda bulunur.
     



Sayfayı Paylaş